0.01mol/LのHClのpHとして最も近いものはどれか？ただし、HClの電離度は1とする。
- １
- ２
- ７
- １２
- １３
解答は②です。
pHとは、水素イオン指数のことで、水溶液の液性を表します。
水溶液の液性は、水溶液中の水素イオン(H+)のモル濃度で決まります。
今回の問題の場合、HClのH＋のモル濃度は以下の式で表すことができます。
[H＋]＝1✕10-2
pH＝ーlog[H＋]の式に当てはめると、
pH＝ーlog(1✕10-2)＝2
となります。
したがって今回の問題の回答は②2となります。
詳しい解説は以下をご覧ください。
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最後までご覧いただきありがとうございました。
