0.01mol/Lの酢酸CH3COOHのpHとして最も近いものはどれか？ただし、CH3COOHの電離度は0.01とする。
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- ５
- ６
- ８
- ９
解答は①です。
pHとは、水素イオン指数のことで、水溶液の液性を表します。
水溶液の液性は、水溶液中の水素イオン(H+)のモル濃度で決まります。
今回の問題の場合、CH3COOHのH＋のモル濃度は以下の式で表すことができます。
[H＋]＝c ✕ m ✕ α ＝ 1✕10-2 ✕ 1 ✕ 0.01 ＝ 1 ✕ 10-4
pH＝ーlog[H＋]の式に当てはめると、
pH＝ーlog(1✕10-4)＝4
となります。
したがって今回の問題の回答は①4となります。
詳しい解説は以下をご覧ください。
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最後までご覧いただきありがとうございました。