0.01mol/Lの塩酸HCl 1.0mLに水を加え全量を100ｍLとした時、このHCl溶液のpHとして一番近いものはどれか？ただし、HClの電離度は1とする。
- ２
- ３
- ４
- ５
- ６
解答は③です。
pHとは、水素イオン指数のことで、水溶液の液性を表します。
水溶液の液性は、水溶液中の水素イオン(H+)のモル濃度で決まります。
今回は希釈溶液の問題なので、まずは希釈前のモルを求めます。
0.01mol/L ✕ 1/1000L ＝ 1.0 ✕ 10−5mol
次に希釈後のモル濃度を求めます。
1.0✕10−5mol ÷ 100/1000L ＝1.0 ✕ 10−4mol/L
なので今回の希釈されたHCl溶液のモル濃度は1.0 ✕ 10−4mol/Lです。
次に水素モル濃度を求めます。
[H＋]＝ c ✕ m ✕ α ＝ 1✕10-4 ✕ 1 ✕ 1 ＝ 1✕10-4pH＝ーlog[H＋]の式に当てはめると、
pH＝ーlog(1✕10-4)＝4
となります。
したがって今回の問題の回答は③4となります。
詳しい解説は以下をご覧ください。
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最後までご覧いただきありがとうございました。